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Considere que em um copo de vidro foram despejados 180 g de agua. Determine a quantidade de moleculas e o volume gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (g/mol)= H:1; O:16

Sagot :

peixequimico

Resposta:

6 x [tex]10^{24}[/tex] moléculas de água.

224 litros.

Explicação:

180 gramas de água equivalem a 10 mols. Logo, 10 x 6,023 x [tex]10^{23}[/tex] ≅ 6 x [tex]10^{24}[/tex] moléculas.

Acredito que com "volume gasoso" você se refira ao volume que esses 10 mols de água ocupariam caso estivessem no estado gasoso. Sendo assim, nas condições normais de temperatura e pressão, a água em estado gasoso apresentaria 22,4 litros por mol. Logo, com 10 mols, teríamos 224 litros.

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