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A hematita é um mineral de óxido de ferro III (Fe2O3) muito comum, possui brilho metálico e coloração preta, cinza, marrom, marrom avermelhado ou vermelho. Por ser abundante, é a principal fonte do ferro. É encontrada tipicamente nos lugares onde há água parada ou fontes de água mineral quente. Considere que a partir de 5,0 toneladas de hematita obtém-se 2,8 toneladas de metal ferro. Nesse caso, a pureza do minério em questão, em %, é de

Sagot :

cadastro965

Resposta:

A pureza é de 80%.

Explicação:

Primeiro descobriremos a massa molecular do Ferro III:

Fe: 56g/mol

O: 16g/mol

Fe2: 112g/mol (56 . 2)

O3: 48g/mol (16 . 3)

112 + 48 = 160g

Fe2O3: 160g/mol.

Agora descobriremos a porcentagem de ferro presente na molécula de oxido de ferro III:

160g ------- 100%

112g -------- X

X = 112 × 100 ÷ 160

X = 11.200 ÷ 160

X = 70

70% da molécula é composta de ferro e 30% de oxigênio.

Se 70% do composto de Fe2O3 é feito de ferro, este 70% corresponde a 2,8t. e o oxigênio a:

70% ------ 2,8t

30% ---- X

X = 30 × 2,8 ÷ 70

X = 84 ÷ 70

X = 1,2

1,2 + 2,8 = 4,0

Ou seja, em 5 toneladas de hematita estão presentes 4 toneladas de óxido de ferro (2,8t de ferro e 1,2t de oxigênio).

5t -------- 100%

4t -------- X

X = 4 × 100 ÷ 5

X = 400 ÷ 5

X = 80

Resposta final: 80%

(Os outros 20% correspondem a impurezas presentes no minério).

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