→A pressão do gás é de aproximadamente 1,63 atm.
Equação de Clapeyron:
[tex]\Huge{\boxed{PV=nRT}}[/tex]
- P é a pressão do gás, em atm;
- V é o volume, em L;
- n é o número de mols;
- R é a constante universal dos gases ideais ⇒ [tex]0,082\ atm \cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}[/tex];
- T é a temperatura, que dever ser sempre na escala absoluta (K);
Temos
- V = 15 L;
- n = 1 mol;
- T = 25 °C = 298 K
- R = [tex]0,082\ atm \cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}[/tex]
- P = ?
Pede-se P. Lembre-se de que para transformar uma temperatura da escala Celsius para a Kelvin, basta somar 273 à temperatura em °C.
Inserindo os valores na equação de Clapeyron:
[tex]\Large \begin{array}{l}PV=nRT\\\\\Longrightarrow P\cdotp 15=1\cdotp 0,082\cdotp 298\\\\\Longrightarrow P=\dfrac{1\cdotp 0,082\cdotp 298}{15}\\\\\Longrightarrow \boxed{\boxed{P\approx 1,63\ atm}}\end{array}[/tex]
∴ A pressão do gás é de aproximadamente 1,63 atm ✍️
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