Pela 1ª Lei da Termodinâmica temos que a variação de energia interna é dada pelo calor menos o trabalho. Considerando que o trabalho de um gás a volume constante é nulo e o trabalho de um gás a pressão constante é calculado pelo produto da pressão e da variação do volume, temos que as resposta correta é a alternativa C.
Como analisamos o gráfico do exercício pela 1ª Lei?
A 1ª Lei da Termodinâmica é dada por:
ΔU = Q - W
No qual: ΔU indica a variação da energia interna, Q o calor e W o trabalho.
Sobre os sinais do calor e trabalho podemos afirmar que:
- O calor é positivo quando é recebido pela substância.
- O trabalho é positivo quando a substância realiza trabalho.
Também devemos lembrar que:
- quando não há variação de volume (ΔV=0), o trabalho é nulo.
- quando a pressão (P) é constante, o trabalho é estimado por:
W = P ΔV
Analisando as alternativas, podemos afirmar que:
- Alternativa I: correta. O processo ab apresenta um volume constante --> trabalho nulo.
- Alternativa II: incorreta. Pela 1ª Lei, considerando o processo ab:
ΔU = Q - W = +250 (calor fornecido) - 0 = 250 J
- Alternativa III: correta. Pela 1ª Lei, considerando o processo abd:
ΔU = Q - W = +250 (calor fornecido) + 600 (calor fornecido) - 8x10^4 * (5-2) x 10^-3 = 850 - 240 = 610 J
- Alternativa IV: incorreta. Pela 1ª Lei, considerando o processo acd:
ΔU = Q - W = 0 - 3x10^4 * (5-2) x 10^-3 = -90 J
Logo, podemos afirmar que as alternativas I e III estão corretas (Alternativa C).
Quer mais sobre a 1ª Lei da Termodinâmica? Acesse:
https://brainly.com.br/tarefa/1082698
#SPJ2
