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Sagot :
Resposta:
A figura abaixo apresenta um diagrama p x V que ilustra um ciclo termodinâmico de um gás ideal. Este ciclo, com a realização de trabalho de 750 J, ocorre em três processos sucessivos.
No processo AB, o sistema sofre um aumento de pressão mantendo o volume constante; no processo BC, o sistema se expande mantendo a temperatura constante e diminuindo a pressão; e, finalmente, no processo CA, o sistema retorna ao estado inicial sem variar a pressão.
O trabalho realizado no processo BC e a relação entre as temperaturas TA e TB são, respectivamente,
Explicação:
Com base no gráfico de transformação, a resposta é 1310J e a relação entre temperaturas é Ta = Tb/8 , alternativa A
Como analisar um ciclo termodinâmico ?
Observe que:
- Para calcularmos o trabalho, basta calcular a área do gráfico p x V
- A equação geral dos gases é pv = nRT
Sabemos que o trabalho no ciclo foi de 750J, para sabermos o trabalho em BC basta calcularmos a área restante:
ωbc = 750 + (8-1)×80
ωbc = 750 + 560
ωbc = 1310 J
Já para descobrimos a relação entre temperaturas basta igualarmos as equações gerais dos gases:
[tex]\frac{p_a V_a}{nRT_a} = \frac{p_b V_b}{nRT_b}[/tex]
Como o número de mols (n), a constante R e os volumes ( Va e Vb ) são iguais e constantes podemos cortar:
[tex]\frac{p_a }{T_a} = \frac{p_b}{T_b}[/tex]
substituindo os valores:
[tex]\frac{80 }{T_a} = \frac{640}{T_b}[/tex]
[tex]T_a=\frac{80T_b}{640}[/tex]
[tex]T_a=\frac{T_b}{8}[/tex]
Portanto, temos que o trabalho em BC é 1310J e a relação entre as temperaturas é Ta = Tb/8
Saiba mais sobre a equação geral dos gases em: brainly.com.br/tarefa/51180301
#SPJ2

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