Com o auxílio da tabela periódica, determine as massas moleculares das
seguintes substâncias.
a) ácido carbônico (H2CO3)
b) nitrato de bário (Ba(NO3)2)
c) carbonato de alumínio [Al2(CO3)3]
d) nitrato de magnésio [Mg(NO3)2]
e) fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2]
f) ácido cianídrico (HCN)
g) dicromato de potássio (K2Cr2O7)
h) hidróxido férrico (Fe(OH)3)
i) ácido salicílico (C7H6O3)
j) aspirina (C9H8O4)
k) metanfetamina (C10H15N)
l) nitrato de cobre (Cu(NO3
)2
)
m)peróxido de hidrogênio (H2O2)
n) ureia (CO(NH2)2)
o) superfosfato (Ca2H2(PO4)2)
p) cloreto de estanho (SnCl2)
q) sulfanilamida (C6H8N2O2S)
r) sulfato de sódio tri-hidratado (Na2SO4.3H2O)
s) cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2·2H2O)
t) glicose (C6H12O6)


Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a
forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%);
oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%).
Determine a massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a
ocorrência natural dos seus isótopos.

3. O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e
abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. Determine a
massa atômica do cobre.

4. Um determinado elemento hipotético Y (que apresenta massa atômica
igual a 74,8u), assim como todos os outros elementos químicos
naturais, é formado por um grupo de isótopos. Em seu caso, são
conhecidos dois isótopos, os quais apresentam massas atômicas
igual a 74 e 79, respectivamente. A partir dessas informações,
determine o valor das abundâncias de cada um dos seus dois
isótopos na natureza.