junete22
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Determine o pH e pOH de uma solução 0,01M de ácido acético (CH3COOH) que apresenta grau de ionização =1,35%​

Sagot :

StRiGnAdO

[H₃O⁺] = M . α

[H₃O⁺] = 0,01 . 0,0135

[H₃O⁺] = 0,000135

pH = -log[H₃O⁺]

pH = -1 . log0,000135

pH = -1 . -3,86

pH = 3,86

pH + pOH = 14

3,86 + pOH = 14

pOH = 14 - 3,86

pOH = 10,14

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