1) Letra C
Explicação: CO2 é apolar e H2O e NH3 são polares, pois seus vetores momento dipolo resultantes são diferentes de zero.
2) Letra C
Explicação: a molécula do OF2 tem geometria angular (dado que o oxigênio ligado aos Flúor possui dois pares de elétrons emparelhados que forçam a geometria angular na molécula, fazendo com que os vetores não se anulem). Já a molécula do BeF2 é linear, resultante num vetor momento dipolo resultante igual a zero.
3) Letra A
Explicação: sódio é um metal, então as ligações entre os átomos de sódio são do tipo metálica. Já o Cl é um não metal e sua ligação com outro átomo da origem a um composto molecular Cl2, cujo tipo de ligação formada é covalente. Já a união entre um metal (Na) e um não metal (Cl) é do tipo iônico, uma ligação forte de natureza eletrostática.
4) Letra D
Explicação: só observar as estruturas e contar os pares de elétrons livres. Verá que nenhuma das opções se encaixa. O metano não possui nenhum par livre, a amônia possui apenas um par livre, na água há dois pares de elétrons livres e no HF há 3 pares de elétrons livres.
5) Letra A
Explicação: pelas características do experimento elas estão se referindo a um metal, pois eles apresentam altas temperaturas de fusão e ebulição e são maus condutores de corrente em estado sólido, mas bons condutores quando líquidos. Substâncias que são sólidas a temperatura ambiente são geralmente metais, logo, o tipo de ligação formada entre eles é do tipo metálica.
