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Sagot :
Resposta:
O número de átomos-grama será de, aproximadamente, [tex]8,976*10^2^3[/tex]
Explicação:
O número de átomos gramas de um composto é o mesmo que sua constante de Avogadro, ou seja, em um mol haverá: [tex]6,02*10^2^3[/tex] .
Para a resolução da questão deve-se
- Saber quantos mols de zinco existe em 97,5g
- Realizar uma proporção entre este mol (descoberto em 1) e o número de moléculas pela constante de Avogadro ([tex]6,02*10^2^3[/tex]).
1°: Número de mols de zinco em 97,5g
A massa molecular do zinco é: 65,38g. Isso significa dizer que 1 mol de zinco possui 65,38g. Logo, em 97,5g teremos x mol.
65,38g --- 1mol
97,5g --- x mol
[tex]65,38x = 97,5\\\\x = \frac{97,5}{65,38}\\\\x = 1,491[/tex]
Teremos 1,491mol.
2°: Proporção com Avogadro
1 mol ---- [tex]6,02*10^2^3[/tex]
1,491mol ---- x
[tex]1,491*6,02*10^2^3= x\\\\x = 8,976*10^2^3[/tex]
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