Resposta:
a) H2 + Cl2 —> 2HCl
b) X é o ΔH, a variação de entalpia, indica a quantidade de energia absorvida ou liberada na reação. Y representa a energia de ativação, a energia necessária para a ocorrência de uma reação.
c) ΔH = Hp - Hr
ΔH = -103 - 0
ΔH = -103
d)A reação é exotérmica.
e) Para o lado endotérmico, o lado dos reagentes. Nessa reação, o produto é o lado exotérmico e os reagentes são o lado endotérmico.
f) O aumento ou diminuição da pressão ocasiona no deslocamento para o lado de menor ou maior volume, respectivamente. Portanto, a variação de pressão não altera o equilíbrio, pois na reação o volume(mols) do reagente é igual ao volume(mols) do produto.
g) A adicao de um catalisador aumenta a velocidade da reação, assim ela ocorre maia rápido. O catalisador diminui a energia se ativação.
h) Para o lado do produto, o 2HCl. Para igualar as concentrações.
