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Sagot :
Resposta:
O composto com maior número de oxidação (NOX) é o [tex]ClO_4^-[/tex].
Explicação:
Para saber o número de oxidação (NOX) de um composto é fundamental recordarmos os conceitos do estudo da tabela periódica e camada de valência.
O maior número de oxidação determina aquele elemento que perde elétrons (doa elétrons) e é representado pelo símbolo (+).
[tex]HBr[/tex]
O hidrogênio (H) é um composto do grupo 1 da tabela periódica.
Ou seja, perderá um elétron (1+), com isso, ficará: [tex]H^+1[/tex].
Terá NOX +1.
[tex]ClO_4^-1[/tex]
O Oxigênio (O) possui NOX -2, como são 4 moléculas de oxigênio, tem-se:
[tex]4*-2 = -8[/tex]
O Cloro (Cl) terá que ter número de oxidação +8 para suprir este NOX -8, entretanto, há um [tex]^-^1[/tex], o que significa que tem um elétron sendo necessário para estabilização.
Logo o Cloro terá NOX +7 (8-1).
[tex]NaCl[/tex]
O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, ou seja, tem NOX +1.
[tex]MnBr_2[/tex]
O Manganês (Mn) está no grupo 2 da tabela periódica, ou seja, doará 2 elétrons.
Com isso, terá NOX +2.
[tex]Na_2S_2O_3[/tex]
O sódio está presente no grupo 1, ou seja, doará 1 eletrôn.
Entretanto, serão dois sódios, logo, dois elétrons.
O oxigênio está no grupo 16, com isso, terá NOX-2, como são 3 oxigênio teremos -6 elétrons.
Somando-se os elétrons (-6 oxigênio e +2 do sódio) teremos o valor de -4, ou seja, o NOX do enxofre (S) será +4.
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