lara2616
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Me ajudem pfvr

A reação de combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) libera 2800 kJ de energia. Ao ingerir 18 g desse açúcar, quanto de energia será absorvido pelo organismo? DADO: Massas atômicas (C=12, H=1, O=16).

A- 280 kJ
B- 140 kJ
C- 100 kJ
D- 80 kJ
E- 60 kJ

Sagot :

Lester3

Massa molar da glicose:

MM(C6H12O6) = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 180 g/mol

180 g ------- 2800 KJ

18 g --------- Q

Q = (18 . 2800) / 18

Q = 280 KJ

Alternativa correta letra A - 280 KJ

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