a) Reações de síntese ou adição: são aquelas em que duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa.
A + B → AB
Exemplos:
Síntese total: quando os reagentes são formados por substâncias simples.
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
Síntese parcial: quando, dentre os reagentes, já houve no mínimo uma substância composta.
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq)
b) Reações de análise ou decomposição: são aquelas em que uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples.
AB → A + B
Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como:
- Pirólise: decomposição pelo calor (representada numa equação química por ∆). Exemplo: 2 Cu(NO3 )2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
- Fotólise: decomposição pela luz. Exemplo: H2O2 → H2O + ½ O2
- Eletrólise: decomposição pela eletricidade. Exemplo: H2O → H2
+ ½ O2
c) Reações de deslocamento ou de substituição ou de
simples troca: quando uma substância simples reage
com uma composta, originando uma nova substância
simples e outra composta. Exemplo: A + XY → AY + X
Exemplo:
Mergulhe um prego (ferro) numa solução de sulfato de cobre (CuSO4 ); retire o prego após alguns minutos; ele estará avermelhado – é uma camada de cobre. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
d) Reações de dupla troca ou de dupla substituição: quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. Exemplo: AB + XY → AY + XB
Exemplo: Misturar uma solução de nitrato de prata (AgNO3 ) com uma solução de cloreto de potássio (KCℓ) resultará numa solução de nitrato de potássio (KNO3 ) e um precipitado de cloreto de prata (AgCℓ). AgNO3(aq) + KCℓ(aq) → AgCℓ(s) + KNO3(aq)
