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O gás d’água, uma importante mistura constituída de CO e H2, utilizada na indústria, é preparado através da passagem de um fluxo de água gasosa sobre carvão, a 1.000°C. A reação está abaixo. () () + 2() → () + 2() Com as informações abaixo: () () + 2() → 2() ∆ 0 = − 393,5 () 2 2() + 2() → 22() ∆ 0 = − 483,6 () 2 () + 2() → 2 2() ∆ 0 = − 566,0 Calcule o valor de H0 para a formação do gás d’água (reação I) e classifique a reação termoquimicamente.

Sagot :

Lester3

Mantêm-se a equação II

Inverte-se e divide-se por 2 a equação III (inclusive o ∆Ho)

Inverte-se e divide-se por 2 a equação IV

II. C(s) + O2(g) → CO2 (g); ∆Ho₁ = -393,5kJ

III. H2O(g) → H2 (g) + 1/2 O2 (g); ∆Ho₂ = +241,8kJ

IV.   CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2(g) ; ∆Ho₃ = +283,0kJ

----------------------------------------------------  +

I. C(s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆Ho = ??

∆Ho = ∆Ho₁ + ∆Ho₂ + ∆Ho₃

∆Ho = -393,5 + 241,8 + 283,0

∆Ho = +131,3  kJ

A reação é endotérmica.

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