A pós o recebimento da quantidade de calor a energia ficou com [tex]\boldsymbol{ \textstyle \sf U = 288\:J }[/tex].
A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia.
Calor: energia em trânsito de um corpo para outro em virtudes da diferença de temperatura existentes entre eles.
Trabalho: energia em trânsito entre dois devido à ação de uma força.
Num processo termodinâmico sofrido por um gás, há tipos de trocas energéticas com o meio exterior: o calor trocado [tex]\boldsymbol{ \textstyle \sf Q }[/tex] e o trabalho realizado [tex]\boldsymbol{ \textstyle \sf \mathcal{ \ T}}[/tex].
Essa fórmula traduz analiticamente a primeira lei da Termodinâmica:
[tex]\boxed{ \displaystyle \sf \Delta U = Q - \mathcal{ \ T} }[/tex]
''A variação da energia interna de um sistema é dada pela diferença entre o calor trocado com o meio exterior e o trabalho realizado no processo termodinâmico.''
Dados fornecidos pelo enunciado:
[tex]\displaystyle \sf \begin{cases}\sf Q = 100\: J \\\sf \mathcal{ \ T} = 12\: J \\\sf U_0 = 200\:J\\ \sf U = \:?\: J \end{cases}[/tex]
De acordo com a Primeira lei da termodinâmica, temos:
[tex]\displaystyle \sf \Delta U = Q - \mathcal{ \ T}[/tex]
[tex]\displaystyle \sf U -U_0 = Q - \mathcal{ \ T}[/tex]
[tex]\displaystyle \sf U - 200 = 100 - 12[/tex]
[tex]\displaystyle \sf U - 200 = 88[/tex]
[tex]\displaystyle \sf U = 88 +200[/tex]
[tex]\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf U = 288\:J }}}[/tex]
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