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Em um recipiente 4,4 L de gás carbônico, à temperatura de 17°C, estão submetidos e a pressão de 5 atm. Qual é a massa de CO2 em gramas nesse volume? (Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K -1 ; massa molar do CO2 = 44 g.mol-1 )

Sagot :

cadastro965

Resposta:

40,7g

Explicação:

Equação de Clapeyron:

Conversão de graus celsius para Kelvins:

X°C + 273 ≈ K

17°C + 273 ≈ 290K

Pressão (P) = 5 atm

Volume (V) = 4,4L

Quantidade de matéria (n) = ?

Constante ideal de gases (R) = 0,082

Temperatura (T) 290K

P . V = n . R . T

5 . 4,4 = n . 0,082 . 290

22 = n . 23,78

n = 22 ÷ 23,78

n = 0,925 mols

1mol ------------- 44g

0,925mols ---- X

X = 0,925 × 44 ÷ 1

X = 40,7 ÷ 1

X = 40,7g

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