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Sagot :
ΔH = -337 kJ/mol.
Explicação:
Para esse exercício, será necessário utilizar a Lei de Hess.
N2(g) + 2 H2(g) → N2H4 (g) ΔH = 95,0 kJ/mol ***(inverter)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol
N2H4 (g) → N2(g) + H2(g) ΔH = -95,0 kJ/mol *
½ O2(g) → H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol
N2H4 (g) + ½ O2(g) → N2(g) + H2(g) + H2O (g)
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
ΔH = -95 -242
ΔH = -337 kJ/mol.
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