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A partir das equações a seguir, determine a entalpia de combustão da hidrazina (N2H4).


N2 (g) + 2 H2 (g) N2H4 (g) ΔH = 95,0 kJ/mol


H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol

Sagot :

ΔH = -337 kJ/mol.

Explicação:

Para esse exercício, será necessário utilizar a Lei de Hess.

N2(g) + 2 H2(g) → N2H4 (g)     ΔH = 95,0 kJ/mol  ***(inverter)

H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g)      ΔH = -242,0 kJ/mol

N2H4 (g)  → N2(g) + H2(g)       ΔH = -95,0 kJ/mol  *

½ O2(g)   → H2O (g)                 ΔH = -242,0 kJ/mol

N2H4 (g) + ½ O2(g) → N2(g) + H2(g) + H2O (g)

N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

ΔH = -95 -242

ΔH = -337 kJ/mol.

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