sofhialima780
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Calcule o calor da reação ΔH :
C2H4(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
Dados os calores de formação: C2H4(g) = + 52 kJ/mol
CO2(g) = – 400 kJ/mol
H2O(ℓ) = – 285 kJ/mol

Sagot :

StRiGnAdO

I) Entalpia dos produtos:

H(p) = 2 . CO₂ + 2 . H₂O

H(p) = 2 . -400 + 2 . -285

H(p) = - 800 - 570

H(p) = -1370 kJ/mol

II) Entalpia dos reagentes:

H(r) = 1 . 52

H(r) = 52 kJ/mol

III) Entalpia do processo:

ΔH = H(p) - H(r)

ΔH = -1370 - 52

ΔH = -1422 kJ/mol, e a reação é exotérmica

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