A equação usada para representar a lei da velocidade de uma reação é dada pelo produto entre a constante característica da reação numa determinada temperatura e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus respectivos expoentes. Analise a equação de velocidade abaixo e assinale a alternativa correta. k [N2][H2] 3 •
a) A reação é de ordem zero em relação ao N2 e de Terceira ordem em relação ao H2 .
b) A reação é de terceira ordem em relação à ordem global.
c) A ordem global da reação indicada pelo maior expoente.
d) A reação é de primeira ordem em relação ao N2 e de terceira ordem em relação ao H2 .
e) A reação é de segunda ordem em relação aos 2 reagentes.
No início de uma determinada reação um reagente X possui concentração Inicial igual a 200x10-4
mol L
-1
· . Com passar de 100 segundos a concentração a concentração desse reagente cai para
168x10-4 mol L
-1 e são formados dois produtos, Y e Z, com concentrações de 64x10-4 e 16x10-4
·
mol L
-1
· . Em uma aula de química, utilizando esses dados, um aluno calculou a rapidez De quanto
do reagente, o resultado encontrado por ele foi de :
a) 3,2 10-5 mol L
-1 s
-1 × · ·
b) 6,4 10-4 mol L
-1 s
-1 × · ·
c) 6,4 10-5 mol L
-1 s
-1 × · ·
d) 3,2 10-4 mol L
-1 s
-1 × · ·
e) 3,02 10-4 mol L
-1 s 1 .
O estudo do mecanismo das reações permite entender as etapas da transformação dos reagentes
em produtos. A respeito desses mecanismos, assinale a alternativa INCORRETA.
a) O mecanismo de uma reação explica a influência da concentração dos reagentes.
b) A etapa lenta é que determina a velocidade da reação.
c) O mecanismo de uma reação é a descrição da sequência de reações elementares que ocorrem em
uma reação química.
d) A reação global é a soma das reações que ocorrem nas etapas do mecanismo da reação.
e) Um catalisador altera o mecanismo da reação tornando a energia de ativação maior.
