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Os ésteres são responsáveis pelo odor de diversas frutas e aromas. O composto acetato de pentila, por exemplo, apresenta o odor de banana, sendo utilizado na confecção de alguns doces industrializados, tais como balas ou chicletes com sabor de banana. Em laboratório, é possível produzir esse éster a partir da mistura do ácido acético com pentan-1-ol na presença de catalisador, em uma reação conhecida como esterificação. Determine a massa, de acetato de pentila produzido, a partir de um meio reacional contendo quantidade suficiente de pentan-1-ol e 180 g de ácido acético, sabendo que, para cada mol de acetato de pentila produzido, é necessário 1 mol de ácido acético. Considere que a reação tem 100% de rendimento.


Dados:

• Massas molares:

ácido acético = 60 g/mol

acetato de pentila = 130 g/mol


A

60 g


B

130 g


C

180 g


D

390 g


E

780 g

Sagot :

StRiGnAdO

I) Reação entre o ácido acético e o pentan-1-ol, que produz 1 mol de acetato de pentila mais 1 mol de água:

CH₃COOH + C₅H₁₁OH => CH₃COOC₅H₁₁ + H₂O

II) Se 1 mol de ácido acético tem a massa de 60 g, calculemos o número de mols contidos em 180 g do composto, por meio de uma regra de três simples:

1 mol de CH₃COOH ==========> massa de 60 g

x moles de CH₃COOH ========> massa de 180 g

60x = 180

x = 180/60

x = 3 mols

III) Sabendo-se que foram utilizados 3 mols de CH₃COOH, basta reescrever a reação original multiplicando-se todos os seus coeficientes estequiométricos por 3, conforme se segue:

3CH₃COOH + 3C₅H₁₁OH => 3CH₃COOC₅H₁₁ + 3H₂O

Note que foram produzidos, proporcionalmente, 3 mols de acetato de pentila (CH₃COOC₅H₁₁)

IV) Finalmente, a última regra de três simples:

1 mol de CH₃COOC₅H₁₁ ==========> massa de 130 g

3 moles de CH₃COOC₅H₁₁ ========> massa de y g

y = 3 . 130

y = 390 g

Resposta: alternativa D

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