Resposta:
1- Ligações químicas são feitas por átomos para terem maior estabilidade e assim formarem diversos compostos. Essas ligações podem ser iônicas, covalentes ou metálicas.
2-Ligações iônicas: transferência de elétrons;
Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;
Ligações metálicas: existência de elétrons livres.
3-
Tendo diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar.
Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.
4-Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
Exemplos:
Molécula de água: H2O: H - O - H
5-Há quatro tipos de ligação covalente: simples, dupla, tripla e a dativa.
6- Ligação iônica é aquela em que há transferência definitiva de elétrons entre os átomos dos elementos químicos com formação de íons.
Exemplo:
Cloreto de sódio (NaCl)
7-
•Ficam em estado sólido à temperatura ambiente e assim não conduzem eletricidade
•Sofrem dissociação quando dissolvidos em água (produzem íons livres que passam a conduzir eletricidade se em estado líquido ou aquoso)
•O Ponto de fusão e de ebulição são mais elevados que os dos compostos moleculares
•São moléculas polares
•De forma geral, são solúveis em água
•São duros e quebradiços
•Tem muita resistência à dilatação
•O ganho e a perda de elétrons são representados por uma seta que sai do elétron do metal até o lado esquerdo (vazio) da sigla do ametal
8- As ligações metálicas são misturas formadas por dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é um metal.
9- A ligação covalente dativa é um compartilhamento de pares de elétrons, em que estes são provenientes de um único átomo.
10- A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.