Resposta:
mCO₂ = ?
mC₂H₄O = 420g
MMolarCO₂ = (1 x 12) + (2 x 16) = 12 + 32 = 44g/mol (1 mol de CO₂ tem 44g de CO₂)
MMolarC₂H₄O = (1 x 12) + (4 x 1) + (1 x 16) = 12 + 4 + 16 = 44g/mol (1 mol de C₂H₄O tem 44g de C₂H₄O)
1. Escrever a reação
C₂H₄O + O₂ → CO₂ + H₂O
2. Balancear a reação:
2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O
3. Relacionar as molaridades:
2 mols de C₂H₄O reagem com 5 mols de O₂ para produzir 4 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O
4. Relacionar que se pede na questão:
2 mols de C₂H₄O ━ 4 mols de CO₂
5. Fazer a regra de 3
Como ele pede em gramas e dá a relação em mol temos que calcular a massa molar (MMolar) e substituir nas molaridades.
2 mols de C₂H₄O ━ 4 mols de CO₂
│2 x 44g C₂H₄O ━ 4 x 44g CO₂ (o que ele dá na reação)
│420g C₂H₄O ━ Xg CO₂ ( o que ele pede na questão)
88 X = 176 x 420
X = 73920 / 88
X = 840g CO₂
6. Cálculo do rendimento
Mas como ele fala de rendimento, temos que levar em consideração que esse valor de 840g CO₂ é para um rendimento de 100%, mas ele pede para 95%. Faz-se então outra regra de 3.
840g ━ 100%
Y ━ 95%
Y = 840 x 95 / 100
Y = 798g CO₂
