Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas confiáveis e rápidas para todas as suas perguntas. Nossa plataforma conecta você a profissionais prontos para fornecer respostas precisas para todas as suas perguntas. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas.

Calcule o volume de H2O que será produzida por meio da conversão de 5 kg
de O2 em presença de quantidade adequada de C2H4O (considere que a reação
foi realizada nas condições normais de temperatura e pressão).

Sagot :

mmaytre

Resposta:

VH₂O = ?

mO₂ = 5Kg → 5000g

MMolarO₂ = 2 x 16 = 32g/mol (1 mol de O₂ tem 32g de O₂)

1. Escrever a reação

C₂H₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

2. Balancear a reação:

2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

3. Relacionar as molaridades:

2 mols de C₂H₄O  reagem com 5 mols de O₂  para produzir 4 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O

4. Relacionar que se pede na questão:

5 mols de O₂ ━ 4 mols de H₂O

5. Fazer a regra de 3

Como ele pede em volume, deve-se lembrar que na CNTP 1 mol = 22,4L:

5 mols de O₂ ━ 4 mols de H₂O

│5 x 18g O₂ ━ 4 x 22,4L H₂O (o que ele dá na reação)

│5000g C₂H₄O ━ X L H₂O ( o que ele pede na questão)

90 X = 89,6 x 5000

X = 448000 / 90

X = 4 977,77 L H₂O

Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Obrigado por visitar o Sistersinspirit.ca. Continue voltando para obter as respostas mais recentes e informações.