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Calcule o volume de H2O que será produzida por meio da conversão de 5 kg
de O2 em presença de quantidade adequada de C2H4O (considere que a reação
foi realizada nas condições normais de temperatura e pressão).

Sagot :

mmaytre

Resposta:

VH₂O = ?

mO₂ = 5Kg → 5000g

MMolarO₂ = 2 x 16 = 32g/mol (1 mol de O₂ tem 32g de O₂)

1. Escrever a reação

C₂H₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

2. Balancear a reação:

2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

3. Relacionar as molaridades:

2 mols de C₂H₄O  reagem com 5 mols de O₂  para produzir 4 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O

4. Relacionar que se pede na questão:

5 mols de O₂ ━ 4 mols de H₂O

5. Fazer a regra de 3

Como ele pede em volume, deve-se lembrar que na CNTP 1 mol = 22,4L:

5 mols de O₂ ━ 4 mols de H₂O

│5 x 18g O₂ ━ 4 x 22,4L H₂O (o que ele dá na reação)

│5000g C₂H₄O ━ X L H₂O ( o que ele pede na questão)

90 X = 89,6 x 5000

X = 448000 / 90

X = 4 977,77 L H₂O

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