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Calcule o número de mol de CO2 que será produzida por meio da conversão
de 180 g de O2 em presença de quantidade adequada de C2H4O. Justifique a
sua resposta

Sagot :

mmaytre

Resposta:

nCO₂ = ?

mO₂ = 180g

MMolarO₂ = 2 x 16 = 32g/mol (1 mol de O₂ tem 32g de O₂)

1. Escrever a reação

C₂H₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

2. Balancear a reação:

2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

3. Relacionar as molaridades:

2 mols de C₂H₄O  reagem com 5 mols de O₂  para produzir 4 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O

4. Relacionar que se pede na questão:

5 mols de O₂ ━ 4 mols de CO₂

5. Fazer a regra de 3

Como na questão se pede para relacionar mol com grama, então usa-se a MMolar para fazer a conversão:

5 mols de O₂ ━ 4 mols de CO₂

│5 x 18g O₂ ━ 4 mols CO₂ (o que ele dá na reação)

│180g O₂ ━ X mols CO₂ ( o que ele pede na questão)

90 X = 180 x 4

X = 720 / 90

X = 8 mols de CO₂

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