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(UFRJ) A redução das concentrações de gases responsáveis pelo efeito estufa constitui o desafio central do trabalho de muitos pesquisadores. Uma das possibilidades para o sequestro do CO2 atmosférico é sua transformação em outras moléculas. O diagrama a seguir mostra a conversão do gás carbônico em metanol. (está no anexo)

a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.

b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO2 em metanol.​

UFRJ A Redução Das Concentrações De Gases Responsáveis Pelo Efeito Estufa Constitui O Desafio Central Do Trabalho De Muitos Pesquisadores Uma Das Possibilidades class=

Sagot :

Resposta:

A) As etapas exotérmicas serão: I para II e III para IV.

As etapas endotérmicas serão: II para III

B) A variação da entalpia na conversão do [tex]CO_{2}[/tex] é de ΔH = -40kJ.

Explicação:

a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.

As etapas endotérmicas são aquelas que absorvem energias, e com isso, terão a energia de seus produtos maior que a energia de seus reagentes (ΔH > 0)

As etapas exotérmicas são aquelas que liberam energia, e com isso, terão a energia de seus reagentes maior que a de seus produtos (ΔH < 0)

I para II:

Perceba que de I está nos reagentes ( ΔH = -400) e II (ΔH = -420) está nos produtos.

-400 é maior do que -420, logo, está é uma reação exotérmica.

II para III

Os reagentes serão II (ΔH = -420) e os produtos III (ΔH = -340), logo, tem-se que os produtos são maiores que os reagentes, estamos diante então de uma reação endotérmica.

III para IV:

Os reagentes serão III  (ΔH = -340) e os produtos IV ( ΔH = -440).

Logo, sabe-se que os reagentes são maiores que os produtos, com isso, é uma reação exotérmica.

B)

A variação da entalpia (ΔH) será a entalpia final (IV) menos a entalpia inicial (I)

ΔH = ΔH final - ΔH inicial

ΔH = -440 - (-400)

ΔH = -440 + 400

ΔH = -40kJ.

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