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Sagot :
Resposta:
A) As etapas exotérmicas serão: I para II e III para IV.
As etapas endotérmicas serão: II para III
B) A variação da entalpia na conversão do [tex]CO_{2}[/tex] é de ΔH = -40kJ.
Explicação:
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.
As etapas endotérmicas são aquelas que absorvem energias, e com isso, terão a energia de seus produtos maior que a energia de seus reagentes (ΔH > 0)
As etapas exotérmicas são aquelas que liberam energia, e com isso, terão a energia de seus reagentes maior que a de seus produtos (ΔH < 0)
I para II:
Perceba que de I está nos reagentes ( ΔH = -400) e II (ΔH = -420) está nos produtos.
-400 é maior do que -420, logo, está é uma reação exotérmica.
II para III
Os reagentes serão II (ΔH = -420) e os produtos III (ΔH = -340), logo, tem-se que os produtos são maiores que os reagentes, estamos diante então de uma reação endotérmica.
III para IV:
Os reagentes serão III (ΔH = -340) e os produtos IV ( ΔH = -440).
Logo, sabe-se que os reagentes são maiores que os produtos, com isso, é uma reação exotérmica.
B)
A variação da entalpia (ΔH) será a entalpia final (IV) menos a entalpia inicial (I)
ΔH = ΔH final - ΔH inicial
ΔH = -440 - (-400)
ΔH = -440 + 400
ΔH = -40kJ.
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