A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades em 12 partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a alternativa incorreta.

a.

Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a massa do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.

b. A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.

c. A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos existentes e as suas porcentagens.

d. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.

e. Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo de 12C.