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Determine a variação de entalpia da reação abaixo. Justifique a sua
resposta e discorra sobre o processo envolvido.
X → Z
Dados: 2M → 2X + 2L ΔH = + 120,8 kJ mol−1
2Z + 2L → 2 M ΔH = + 180,0 kJ mol−1

Determine A Variação De Entalpia Da Reação Abaixo Justifique A Sua Resposta E Discorra Sobre O Processo Envolvido X Z Dados 2M 2X 2L ΔH 1208 KJ Mol1 2Z 2L 2 M Δ class=

Sagot :

mmaytre

Resposta:

Temos que achar o ΔH da reação: X → Z

Para isso a questão no  deu as reações:

2M → 2X + 2L       ΔH = + 120,8 kJ/mol

2Z + 2L → 2M       ΔH = + 180,0 kJ/mol

Devemos modificá-las de modo que o somatório dela gere a equação que queremos, isso é aplicar a Lei de Hess.

Faço um somatório cancelando quem for igual e estiver de lado oposto das setas: cancelo assim o 2M da 1ª reação que está no reagente com o 2M da 2ª reação que está no produto. E o 2L da da 1ª reação que está no produto com o 2L da 2ª reação que está no reagente.

Sobrando apenas: 2Z → 2X  

Também faço o somatório do ΔH: +120,8 + (+180) = + 300,8 kJ/mo

Então: 2Z → 2X    ΔH = + 300,8 kJ/mol

Mas a reação que a questão pede é X → Z, assim, devemos inverter a reação e dividir por 2. Fazemos isso com o seu ΔH também. Ficando...

X → Z    ΔH = - 150,4 kJ/mol

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