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Determine o número de massa dos átomos A e B, que são isótopos e apresentam a seguinte representação: (Apresentar os cálculos ou será considerado errado)

Determine O Número De Massa Dos Átomos A E B Que São Isótopos E Apresentam A Seguinte Representação Apresentar Os Cálculos Ou Será Considerado Errado class=
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Sagot :

Resposta:

Questão 1 - Massa do átomo A: 133; Massa do átomo B: 134. Resposta final: B.

Questão 2:

A) K

B) Fe

C) Cs

D) S

E) He

Explicação:

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, logo, terão número atomicos iguais (ficam em baixo do símbolo atômico) com massas diferentes (massa é o resultado de prótons mais neutrons).

Com isso, basta igualarmos as substâncias apresentadas.

1)  

Como são isotopos o que está abaixo de cada letra é igual, então podemos igualar

O que está abaixo de A é: 10 +3x

O que está abaixo de B é: 25 + 2x

Igualando:

10 + 3x = 25 + 2x

x = 15

Substituindo nas massas, teremos:

Massa A: 9x -2

[tex]9*15-2 = 133[/tex]

Massa B: 25 + 2x

[tex]9*15 -1 = 134[/tex]

Resultado: 133 e 134.

2)

A) O atómo maior será aquele que tiver o maior número em baixo:

Como K = 19 e 19 é maior que Mg 12, K é maior.

B) C = 6 e Fe = 26

26 é maior que 6, logo o maior átomo é o Fe.

C) Cs = 55 e Fe = 26

55 é maior que 26, logo, Cs é maior átomo.

D) S = 16 e C = 6

16 é maior que 6, logo, S tem maior atomo

E) He = 2 e Li = 3

Li é maior que He.

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