railsonjales244
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6-qual é a molaridade de uma solução que contém 40g de carbonato de cálcio. (CaCo3), dissolvidos em 500g de água? (Dados C=12,0=16;Cá=40)​

Sagot :

Dexlance

Resposta:

0,8 Mol/L

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.

Explicação:

Olá, faremos um cálculo da massa molar do carbonato de cálcio

CaCO3

Ca=40

C=12

O=3x16= 48

somando os resultados temos uma massa molar de 100g/mol

Faremos o cálculo da molaridade:

M=m/M.M. x V

Onde:

M: molaridade (em mol/L).

m: massa do composto (em gramas).

M.M. : massa molar do composto (soma do peso de seus átomos (em g/mol).

V: volume da solução desejada em L (se estiver em ml divida por mil)

Sabendo que a densidade da água é um, 500g equivalem a 500ml

M= 40/100 x 0,5 ml

M= 40/50

M= 0,8 mol/L

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