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Em um recipiente de 1,0 L são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2, segundo a equação (não balanceada):

N2O4(aq) ⇌ NO2(aq)

Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mols do reagente, N2O4. Assinale a alternativa que contém a constante de equilíbrio, K, na temperatura desse experimento:

Sagot :

lucelialuisa

A constante de equilíbrio Kc dessa reação será de 42,1.

Primeiramente vamos escrever a reação química balanceada:

N₂O₄ ⇒ 2 NO₂

Assim, considerando que tudo esta em 1 L, podemos escrever para essa reação:

Antes do equilíbrio          5,0 mol/L     0,0 mol

Durante do equilíbrio         5,0 - x             2x

Depois do equilíbrio         1,3 mol/L           2x

Ao fim do equilíbrio, ficamos com 1,3 mol/L de reagente, logo, tivemos o consumo de:

5,0 - x = 1,3

5,0 - 1,3 = x

x = 3,70 mol/L de N₂O₄

Sendo que houve a formação de 7,40 mol/L de NO₂. Dessa forma, a constante de equilíbrio Kc dessa reação será de:

Kc = [NO₂]² ÷ [N₂O₄]

Kc = (7,40)² ÷ (1,30)

Kc = 42,1

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