Resposta:
Combustão do propano;
[tex]C_{3} H_{8} + O_{2} --> CO_{2} + H_{2} O[/tex]
Balancear a equação;
[tex]C_{3} H_{8} + 5O_{2} --> 3CO_{2} + 4H_{2} O[/tex]
Ache a massa molar de [tex]C_{3} H_{8}[/tex] e [tex]H_{2} O[/tex]
[tex]C_{3} H_{8}[/tex] --> 12*3 + 8 --> 44 g/mol
[tex]H_{2} O[/tex] --> 1*2 + 16 --> 18 g/mol
Quantos mols de [tex]C_{3} H_{8}[/tex] eu tenho com 1g? Vamos encontrar:
1 mol - 44g
x mol - 1g
44x = 1
x = 1/44 mols de [tex]C_{3} H_{8}[/tex] com 1g de [tex]C_{3} H_{8}[/tex]
Mas com 1 mol de [tex]C_{3} H_{8}[/tex] eu produzo 4 mols de [tex]H_{2} O[/tex] ;
1 mol de [tex]C_{3} H_{8}[/tex] -- 4 mol de [tex]H_{2} O[/tex]
1/44 mol de [tex]C_{3} H_{8}[/tex] -- X mol de [tex]H_{2} O[/tex]
1/11 = x
x = 1/11 mol de [tex]H_{2} O[/tex] produzido
Transforme 1/11 mol de [tex]H_{2} O[/tex] para gramas;
1/11 * 18 = 18/11 = 1.63g de [tex]H_{2} O[/tex] produzido
Resposta:
1,63 g de [tex]H_{2} O[/tex] produzido
