Observe, na reação química abaixo, a energia envolvida (ΔH0) na combustão de um mol do gás CH4. CH4(g) 12 O2(g)⟶1 CO2(g) 2 H2O(ℓ) ΔH0=−890,0 kJ/mol Com base nesse valor de energia, a reação é um processo endotérmico, pois a entalpia dos reagentes e produtos são equivalentes. Endotérmico, pois a entalpia dos reagentes é igual a zero. Exotérmico, pois a variação da entalpia é igual à entalpia dos produtos. Exotérmico, pois a variação da entalpia é igual à entalpia dos reagentes. Exotérmico, pois a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.