Respostas:
a) [tex]H_{2} O[/tex]
Primeiro, vamos achar a massa molar da substância.
H --> 1
O --> 16
mm = 1*2 + 16 = 18 g/mol
Então se eu tenho 2,25 mol de [tex]H_{2}O[/tex] ;
18 * 2,25 = 40,5 g de [tex]H_{2} O[/tex]
b) [tex]N_{2}[/tex]
Primeiro passo é sempre determinar a massa molar (é só olhar na tabela periodica)
mm = 14 * 2
mm = 28 g/mol
Então;
49 g / 28 (g/mol) = 1,75 mol de [tex]N_{2}[/tex]
Multiplique o número de mols pela constante de avogadro para achar a quantidade de moléculas:
[tex]( 1,75 ) * (6,022*10^{23} ) = 1,05 * 10^{24} moleculas[/tex]
c) [tex]CO_{2}[/tex]
0,25 mol de [tex]CO_{2}[/tex];
0,25 * (6,022 * 10^23) = 1,5 * 10^23 moleculas de [tex]CO_{2}[/tex]
d) [tex]C_{2}H_{4}[/tex]
mm = 12*2 + 1*4 = 28 g/mol
Ou seja;
A eu tenho 28g a cada 6,022*10^23 moleculas:
28g -- (6,022 * 10^23)
X -- 1
x(6,022 * 10^23) = 28
x = 28 / (6,022*10^23)
x = 4,65 * 10^-23 g
e) [tex]C_{2} H_{4} O_{2}[/tex]
0,75 mol * (6,022 * 10^23) = 4,52 * 10^23
d) [tex]C_{6} H_{12} O_{6}[/tex]
Ache a massa molar da molecula;
12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180 g/mol
27/180 = 0,15 mols
Agora multiplique a quantidade de mols da molecula com a quantidade de atomos de oxigênio:
0,15 * 6 = 0,9 mols de Oxigênio em 27 g de glicose
