Resposta: Opção 3, CaBr e HBr
Explicação:
A finalidade das ligações é que os atomos tendem a receber e perder elétrons para que se tornem estáveis, geralmente com 8 eletrons de valência.
Na ligação iônica, um atomo irá perder um elétron para o outro, e em uma ligação covalente ele irá compartilhar um ou mais pares de eletrons com o outro atomo.
Na primeira opição, NaBr é uma ligação ionica pois a configuração eletronica do Na é 1s2, 2s2, 2p6 3s1, e ele vai doar esse eletron na subcamada 3s para o halogênio. Assim, o Br se torna estável com a camada fechada, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Logo, está errado porque a segunda molecula deve representar a ligação covalente, e não ionica.
Na segunda opção, NaBr é ionico, e a segunda também é uma ligação ionica porque Mg vai perder 2 eletrons para cada Br. Assim, cada Br fica estável com 8 eletrons de valência e o Mg fica completo com 8 também, com a camada 2s2 2p6 completa.
A opção 3 é a correta. A configuração do Ca é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, então cada Br vai pegar um eletron de valência, tornando sua configuração para 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Assim todo mundo fica estável. HBr é covalente, porque o H e o Br vão compartilhar um par de eletrons. Assim o Br fica estável com 8 eletrons de valência e o H estável com 2 eletrons de valência.
Finalmente a ultima opção está errada porque a primeira opção é uma ligação covalente e a seguda é ionica (quando no enunciado pede uma ionica e depois covalente, não vice-versa).
