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O gráfico abaixo mostra a variação de energia entalpica para uma reação hipotética, A + B = C + D. Ao analisar o gráfico, podemos dizer que trata-se de uma reação:

A) Endotérmica onde a variação de entalpia é negativa;
B) Exotérmica onde a variação de entalpia é menor que zero;
C) Exotérmica onde a variação de entalpia é maior que zero.
D) Endotérmica onde a variação de entalpia é positiva

O Gráfico Abaixo Mostra A Variação De Energia Entalpica Para Uma Reação Hipotética A B C D Ao Analisar O Gráfico Podemos Dizer Que Tratase De Uma Reação A Endot class=

Sagot :

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Primeiramente, Entalpia é a energia existente em todas as substâncias e que são alteradas em decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas.

De acordo com a Lei de Hess, a entalpia final menos a entalpia inicial (ΔH = Hf – Hi) resulta nesse dado.

Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0).

Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).

No gráfico, podemos perceber que é uma reação exotérmica, sendo a entalpia consequentemente negativa.  Então a alternativa correta é a letra  B) Exotérmica onde a variação de entalpia é menor que zero.

Espero ter ajudado :)

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