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qual a massa de dióxido de carbono (co2) produzida pela combustão completa de 100 g do hidrocarboneto pentano (c5h12)? a equação não balanceada é: c5h12 + o2 → co2 + h2o

Sagot :

krayzel22

Resposta:

304,98 g de CO2        

Explicação:

Primeira coisa é achar as massas molares dos compostos solicitados no enunciado:

MM C5H12: 72,15 g/mol  

MM CO2: 44,01 g/mol

Após isso, balancear a equação, para saber quantos mols de cada reagente se transforma nos respectivos produtos:

1 C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

Os compostos solicitados são o hidrocarboneto e o CO2, vamos nos atentar a ele. 1 mol do hidrocarboneto produz 5 do gás, com essa informação, iremos multiplicar os respectivos números de mol pelas massas molares:

C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

1 x 72,15 g           5 x 44,01

Agora é só relacionar os valores e multiplicar em cruz:

72,15 g ------------ 220,05 g

 100 g ------------ x

x = 304,98 g de CO2            

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