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Observe, no quadro abaixo, as equações químicas envolvidas no preparo de um antisséptico conhecido como água oxigenada (h2o2). Q100206i7 o valor de δh de formação desse antisséptico será de − 188 kj/mol. − 670 kj/mol. – 1 193 kj/mol. – 1 618 kj/mol. – 2 239 kj/mol.

Sagot :

LouiseSG

O calor envolvido na reação é:

A) - 188 kJ/mol.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

está balanceada!

Agora, precisamos rearranjar e somar os valores das entalpias das equações químicas dadas, seguindo o procedimento para obter a equação final a partir das equações químicas fornecidas:

Inverter a primeira equação (troca-se o sinal da entalpia):

I. H2O + 1/2 O2 = H2O2 ΔH = +98,0 kJ/mol

Manter a segunda equação e dividir por 2 (mantém o sinal da entalpia e dividimos o valor total por 2):

II. H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH = -286,0 kJ/mol

Somando, temos:

H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

ΔH = +98 - 286 = -188 kJ/mol

Questão similar:

brainly.com.br/tarefa/4164191

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