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Um aluno derramou, acidentalmente, 196 g de ácido sulfúrico (H2SO4), os professores utilizaram cal viva (CaO) para neutralizar o ácido. Levando em conta a equação que representa a reação envolvida, determine a massa mínima de cal que deve ser empregada no processo.
Dados = H2SO4 = 98 g/mol, CaO = 56 g/mol.
CaO +
H2SO4
CaSO4 + H2O

A) 112g
B)120g
C)130g
D)140g
E)200g

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Letra A 112g

Explicação:

Olá !!

Conforme a reação

CaO + H2SO4 —— CaSO4 + H2O

Temos massa do ácido sulfúrico (H2SO4) e massa do Cal viva (CaO), vamos determina a massa molar de cada um.

H2SO4 = 98g/mol

H = 1g

S = 32g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 32g = 32g

4 . 16g = 64g

2g + 32g + 64g = 98g/mol

CaO =

Ca = 40g

O = 16g

1 . 16g = 16g

1 . 40g = 40g

16g + 40g = 56g

Tendo em vista isso podemos agora ir a uma regra de três para saber quantos gramas de Cal viva (CaO) tem em 196g do ácido (H2SO4)

98g de H2SO4 —- 56g de CaO

196g de H2SO4 —- x

X = 112g de CaO

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