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Sagot :
Resposta:
Explicação:
Rutherford bombardeou uma finíssima folha de ouro com partículas alfa e determinou alguns argumentos e dados importantes sobre o modelo atômico.
Chegando no final do experimento, Rutherford observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não sofria desvio, nem tinha um retrocesso. Algumas partículas alfa até se desviavam, e bem poucas retrocediam.
Se baseando nestes dados obtidos, Rutherford teve a conclusão que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo atômico muito pequeno, denso e positivo.
Em razão de o átomo ter sua maior parte vazia, a maioria das partículas não sofreu alteração no seu percurso. E como as partículas alfas eram positivas percebíamos que, ao incidirem próximas ao núcleo elas se desviavam, definindo então seu núcleo como denso e positivo.
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