Em um laboratório de controle de qualidade de
combustíveis foi realizada a combustão do etanol, a 298
K. As propriedades termodinâmicas nessa temperatura
para as substâncias envolvidas no processo encontramse na tabela a seguir. Considera-se que o estado de
agregação dos reagentes e dos produtos não é alterado
durante o processo. Além disso, no intervalo de
temperatura trabalhado, as capacidades caloríficas de
todas as substâncias envolvidas são constantes

A esse respeito, qual é o ΔHo da reação a 25 º C, em kJ
para 2 mol de etanol? Essa reação é endotérmica ou
exotérmica? Absorve ou libera calor?
a) +1644,4 kJ
b) -1644,4 kJ
c) -277,7 kJ
d) -1366,7 kJ
e) +1366,7 kJ