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As reações de neutralização ou ácido-base são muito importantes na Química. Elas ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização. A equação química (não-balanceada) entre a base NaOH e o ácido H2SO4 está representada abaixo. Qual é a quantidade em mols de NaOH necessária à completa neutralização de 5 mols de H2SO4?
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Alternativa 1: 2 mol
Alternativa 2: 10 mol
Alternativa 3: 3 mol
Alternativa 4: 6 mol
Alternativa 5: 12 mol​

Sagot :

cadastro965

Resposta:

Alternativa 2: 10 mols.

Explicação:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

Primeiro vamos balancear a equação:

(Colocarei entre aspas os coeficientes utilizados no balanceamento).

"1"H2SO4(aq) + "2"NaOH(aq) → "1"Na2SO4(aq) + "2"H2O(l)

2 mols de "NaOH" neutralizam 1 mol de "H2SO4", sabendo disto, podemos fazer uma regra de 3 simples:

2NaOH ------- 1H2SO4

X ------ 5H2SO4

X= 5×2÷1

X= 10

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