igor1395
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1- Determine a pressão exercida por 3,5 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 315 k que ocupa volume de 20 litros. É dado R = 0,082 atm.L/mol.K.



2- Tem-se 4,0 mols de moléculas de um gás ideal a 47°C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.



3- Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 5,5 atm, ocupa o volume de 16 litros na temperatura de 115 °C?



4- Certa massa de um gás ocupa o volume de 32 litros sob pressão de 5 atm e temperatura de 17 °C. Determine:
a) o número n de mols do gás;


b) a massa do gás, sendo a molécula-grama M = 28 g;




5- Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0 atmosferas. Responda: 
a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C? 


b) Qual o número de mols que há nessa quantidade de gás?


c) Qual a massa de gás considerando que a massa molar dele é 30 g/mol?​

Sagot :

cadastro965

Explicação:

1- Determine a pressão exercida por 3,5 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 315 k que ocupa volume de 20 litros. É dado R = 0,082 atm.L/mol.K.

Resposta: 4,52 atm

P. V = n . R . T

P= X

V= 20

n= 3,5

r= 0,082

t= 315

X . 20 = 3,5 . 0,082 . 315

X . 20 = 0,287 . 315

X . 20 = 90,405

X= 90,405 ÷ 20

X= 4,52

2- Tem-se 4,0 mols de moléculas de um gás ideal a 47°C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.

Resposta: O volume ocupado por este gás é de 21L.

P. V = n . R . T

P= 5

V= X

n= 4

R= 0,082

T= 320,15K

5 . X = 4 . 0,082 . 320

5 . X = 0,328 . 320,15

5 . X = 104,96

X= 105÷5

X= 21

•(A temperatura foi dada em celsius, então a converti para Kelvins pela seguinte fórmula: °C + 273,15 = K)

3- Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 5,5 atm, ocupa o volume de 16 litros na temperatura de 115 °C?

Resposta: 2,76 mols de moléculas.

P. V = n . R . T

P= 5,5

V= 16

n= X

R= 0,082

T= 388,15

5,5 . 16 = X . 0,082 . 388,15

88 = X . 31,8283

X= 88÷31,8283

X= 2,76

•(A temperatura foi dada em celsius, então a converti para Kelvins pela seguinte fórmula: °C + 273,15 = K)

4- Certa massa de um gás ocupa o volume de 32 litros sob pressão de 5 atm e temperatura de 17 °C. Determine:

a) o número n de mols do gás;

Resposta: 6,72 mols de gás.

P. V = n . R . T

P= 5

V= 32

n= X

R= 0,082

T= 290

5. 32 = X . 0,082 . 290

160 = X . 23,78

X= 160÷23,78

X= 6,72

•(A temperatura foi dada em celsius, então a converti para Kelvins pela seguinte fórmula: °C + 273,15 = K)

b) a massa do gás, sendo a molécula-grama M = 28 g;

1 mol = 28g

6,72 = X

Regra de 3:

1 mol --------- 28g

6,72 mols --- X

X= 6,72 × 28 ÷ 1

X≈ 188g

5- Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0 atmosferas. Responda: 

a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C? 

Resposta: 5 L.

77°C = 350 K

427°C = 700 K

10 . 2 = 8V

-------- -----

350 700

V = 5L

b) Qual o número de mols que há nessa quantidade de gás?

P. V = n . R . T

2. 10 = X . 0,082 . 350

20 = X . 28,7

X= 20 ÷ 28,7

X= 0,69

c) Qual a massa de gás considerando que a massa molar dele é 30 g/mol?

1mol ---- 30g

0,69 ---- X

X=0,69×30÷1

X≈ 20,8g

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