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Sagot :
Resposta:
d) absorção de 88 kJ
Explicação:
H2(g) + 1/2 O2(g) ⇒ H2O(g) ΔH = - 242 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) ⇒ H2O(l) ΔH = - 286 kJ/mol
o enunciado quer saber: 2,0 mols de água líquida em vapor d'água
2H2O(l) ⇒ 2H2O(g)
como você passou a água líquida para o outro lado da reação o seu ΔH ficará positivo, sendo: 2 × + 286 = 572kJ
o ΔH do vapor d'água permanecerá igual, porém multiplicado por 2 por serem 2 mols: 2 × - 242 = - 484kJ
calculando o ΔH da reação:
ΔH = - 484 + 572 = + 88kJ
observe que o ΔH ficou com sinal positivo, isso significa que ele absorveu calor o que é normal em reações endotérmicas como a evaporação.
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