Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de perguntas e respostas para obter soluções rápidas e precisas para todas as suas dúvidas. Encontre respostas confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas prontos para ajudar com seu conhecimento e experiência em diversas áreas. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes.

A partir das equações termoquímicas:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H = - 242 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H = - 286 kJ/mol
é possível prever que na transformação de 2,0 mols de água líquida em vapor d'água haverá
a) liberação de 44 kJ b) absorção de 44 kJ c) liberação de 88 kJ
d) absorção de 88 kJ e) liberação de 99 kJ


Sagot :

Resposta:

d) absorção de 88 kJ

Explicação:

H2(g) + 1/2 O2(g)  ⇒  H2O(g) ΔH = - 242 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g)  ⇒  H2O(l) ΔH = - 286 kJ/mol

o enunciado quer saber: 2,0 mols de água líquida em vapor d'água

2H2O(l) ⇒ 2H2O(g)

como você passou a água líquida para o outro lado da reação o seu ΔH ficará positivo, sendo: 2 × + 286 = 572kJ

o ΔH do vapor d'água permanecerá igual, porém multiplicado por 2 por serem 2 mols: 2 × - 242 = - 484kJ

calculando o ΔH da reação:

ΔH =  - 484 + 572 = + 88kJ

observe que o ΔH ficou com sinal positivo, isso significa que ele absorveu calor o que é normal em reações endotérmicas como a evaporação.

Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas a outras perguntas que tenha. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Continue nos visitando para encontrar respostas para suas perguntas.