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Sagot :
Resposta:
b) – 1380 kJ
Explicação:
4 CH3N2H3(l) + 5 N2O4(l) → 4 CO2(g) + 12 H2O(l) + 9 N2(g)
metil-hidrazina = CH3N2H3 temos 4 mols dele na reação
vamos calcular sua massa molar, visto que: (N=14 u, C=12 u, H= 1u)
CH3N2H3 = 12 + 1 × 3 + 14 × 2 + 1 × 3 = 12 + 3 + 28 + 3 = 46g
46g × 4 mols = 184g de metil-hidrazina nessa reação
agora usando da informação que a energia liberada por 0,23 g de metil-hidrazina é de 1725 J, temos que 184g vão liberar x:
0,23g -------------- 1725J
184g ---------------- ? (x)
multiplica cruzado:
0,23x = 1725 × 184
x = [tex]\frac{317.400}{0,23}[/tex] = 1.380.000J
1.380.000J ÷ 1000 = 1380kJ
por ser energia liberada o valor é negativo = – 1380 kJ
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