maisinscritos92
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Química!!!!!!!!!

Foguetes espaciais leves podem usar, como
combustíveis, metil-hidrazina(combustível) e tetróxido de
dinitrogênio (oxidante), que reagem segundo a equação:
4 CH3N2H3(l) + 5 N2O4(l) → 4 CO2(g) + 12 H2O(l) + 9 N2(g)
A energia liberada quando 0,23 g de metil-hidrazina
reage completamente é de 1725 J. A variação da
entalpia(ΔH) da reação apresentada é: (Dado: N=14 u,
C=12 u, H= 1u)

a) – 345 kJ.
b) – 1380 kJ.
c) - 2156 kJ.
d) + 345 kJ.
e) + 1380 kJ.

Sagot :

erdem380garcia

Resposta:

a letra c espero ter ajudado

nerdoladocasimiro

Resposta:

b) – 1380 kJ

Explicação:

4 CH3N2H3(l) + 5 N2O4(l) → 4 CO2(g) + 12 H2O(l) + 9 N2(g)

metil-hidrazina = CH3N2H3 temos 4 mols dele na reação

vamos calcular sua massa molar, visto que: (N=14 u, C=12 u, H= 1u)

CH3N2H3 = 12 + 1 × 3 + 14 × 2 + 1 × 3 = 12 + 3 + 28 + 3 = 46g

46g × 4 mols = 184g de metil-hidrazina nessa reação

agora usando da informação que a energia liberada por 0,23 g de metil-hidrazina  é de 1725 J, temos que 184g vão liberar x:

0,23g -------------- 1725J

184g ---------------- ? (x)

multiplica cruzado:

0,23x = 1725 × 184

x = [tex]\frac{317.400}{0,23}[/tex] = 1.380.000J

1.380.000J ÷ 1000 = 1380kJ

por ser energia liberada o valor é negativo = – 1380 kJ

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