Resposta:
Iremos obter a concentração de [tex]2,44.10^{-3}[/tex] g/g de acido clorídrico
Explicação:
Para a resolução desta questão iremos encontrar a concentração massa/ massa de acido clorídrico efetuando a relação entre a massa molar do acido clorídrico e hidróxido de bário com a diluição e as respectivas concentrações molares, também a densidade do acido e fazendo as conversões de unidades de litros para mL (1L = 1000mL). E a reação de neutralização acontece quando 2mols de HCL reage com 1 mol de BA(OH)2. Conforme a equação química (1):
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (1)
[tex]C\frac{g HCl}{gBa(OH)_{2}} =\frac{36gHCL}{1molHCl}. \frac{1mol Ba(OH)2}{208gBa(OH)2} .\frac{1,13gHCl}{1mL} .\frac{2molHCl}{1mol Ba(OH)2} .\frac{1000mL}{20}.\frac{1L}{1000mL} .\\20mLHCl.10mL \frac{0,10mlHCl}{1lHCl}.\frac{1L}{1000mL} .25mLBa(OH)2.\frac{0,25mLBa(OH)2}{1LBa(OH)2} \\C\frac{g HCl}{gBa(OH)_{2}} =2,44.10^{-3} g/g[/tex]
Obteremos a concentração de [tex]2,44.10^{-3}[/tex] g/g de acido clorídrico
