O volume ocupado por esse gás é de 0,82L.
Essa questão trabalha um gás ideal em condições específicas, e nos pede para achar seu volume. Podemos utilizar a equação de Clapeyron para resolver esse problema:
[tex]\boxed{\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}[/tex]
sendo
➯ P = pressão do sistema, em atm;
➯ V = volume do gás, em litros;
➯ n = número de mols presente;
➯ R = Constante Universal dos gases, de valor 0,082 atm . L / mol . K;
➯ T = Temperatura, em Kelvin;
Para achar o volume do gás, precisamos apenas substituir tudo na fórmula. Porém, antes disso, precisamos organizar as unidades de medida:
➯ PRESSÃO:
Precisamos da pressão em atmosferas (atm). Coincidentemente, 760 mmHg correspondem a 1 atm.
➯ TEMPERATURA:
Precisamos da temperatura em Kelvin. Basta somar 273 na temperatura em °C: - 73 + 273 = 200K
Agora sim:
[tex]\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T[/tex]
➯ Substitua os valores:
[tex]\bf 1 \cdot V = 0,05 \cdot 0,082 \cdot 200[/tex]
➯ Isole o volume:
[tex]\bf V = 0,05 \cdot 0,082 \cdot 200[/tex]
[tex]\boxed {\bf V = 0,82 \ L }[/tex]
➯ O volume ocupado por esse gás ideal é de 0,82 Litros.
Saiba mais sobre Lei de Clapeyron em:
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Espero ter ajudado!
