A) O trabalho desse gás é nulo, uma vez que ele é disperso no ambiente, então consideramos que o seu volume não variou.
B) A variação de energia interna, quando o trabalho de um gás é nulo, é igual à quantidade de calor, logo - 480cal, ela é negativa porque essa energia está sendo liberada.
C) Como há perda de energia, entendemos que esse gás perde calor, sendo assim, também diminui sua temperatura.
O trabalho de um gás é calculado pela multiplicação da sua pressão por seu volume, consideramos num gráfico Pressão x Volume, que o trabalho seja a área desse gráfico.
Portanto, calculamos que o trabalho total do gás seja:
τ=P x V
onde:
A Primeira Lei da Termodinâmica nos traz sobre a conservação de energia num sistema termodinâmico. Onde sua fórmula é dada por:
ΔU= Q-τ
Onde:
A variação de energia interna (ΔU) que é nos dada pelo sistema internacional de unidades em Joule [J] é a subtração do calor (Q), da energia térmica que também é nos dada em Joule pelo trabalho realizado no meio externo (τ).
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