Caio19mf
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Para verificar a compreensão deste material, tente fazer os seguintes exercícios: Ache o número de oxidação mais provável do elemento sublinhado abaixo, utilizando as regras encontradas no material teórico acima: a) O2 b) NO2 c) CO d) H2SO4 e) NH4+ f) S2- g) CaCO3 h) BaSO4 i) F – j) NO3-​

Sagot :

Thoth

Resposta:

a) O₂ : 0

b) NO₂ : +4

N  + 2*(-2)= 0

N= +4

c) CO

C + (-2)= 0

C= +2

d) H₂SO₄

2*1 + S + 4*(-2)= 0

2 + S - 8= 0

S= +8 - 2

S= +6

e) NH₄⁺

N + 4*1= +1

N= -4 + 1

N= -3

f) S⁻²

S= -2

g) CaCO₃

+2 + C +  3*(-2)= 0

+2 + C - 6 = 0

C= +6 - 2

C= +4

h) BaSO₄

+2 + S +  4*(-2)= 0

S= +8 - 2

S= +6

i) F⁻

F= -1

j) NO₃⁻

N + 3*(-2)= -1

N= +6 - 1

N= +5

Explicação:

- substância simples tem NOx= 0;

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;  

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);  

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo  

- para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

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