loliveiras0
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A partir das equações a seguir, determine a entalpia de combustão da hidrazina (N 2 H 4 ).
N 2 (g) + 2 H 2 (g) N 2 H 4 (g) ΔH = 95,0 kJ/mol
H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol

Sagot :

ismaelmorais93

Resposta:

N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) – 19,5 kcal

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 57,8 kcal

N2(g) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g) → NH4NO3(s) + 87,3 kcal

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