SirDunka96
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O metano (CH4)(CH4) é um gás combustível, que ao ser utilizado passa por uma combustão como está representada na reação química abaixo.

1 CH4(g) + 2 O2(g)⟶ 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)1 CH4(g) + 2 O2(g)⟶ 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)

ΔH =− 891kJ/molΔH =− 891kJ/mol

Com base nessa reação, na combustão de 3 mols de metano, qual será o valor de ΔHΔH em kJ?

– 297,00.

– 445,50.

– 668,25.

– 2 673,00.

– 8 019,00.

VALENDO MELHOR RESPOSTA ​

Sagot :

vchinchilla22

Sobre a reação química do metano, na combustão de 3 mols, o valor de ΔH será igual a: Alternativa D) -2673,00 kJ.

Neste caso, deve-se determinar a variação de entalpia (ΔH) da reação que acontece com a combustão do metano. Sabemos pelo enunciado o valor de ΔH para 1 mol de metano, então apenas devemos fazer uma correlação para o valor de 3 mols.

Fazemos uma regra de três simples, da seguinte maneira:

                          1 mol de CH₄   ------    ΔH = -891 kJ  

                           3 mol de CH₄ ------    ΔH =  X

                             [tex]X_{ \Delta H} = \frac{3\;mol\;CH_{4}\;*\;-891\;kJ}{1\;mol\;CH_{4}}\\\\\boxed{X_{ \Delta H} = -2673,00\;kJ}[/tex]

Dessa forma, pode-se saber que, na combustão de 3 mols de metano o valor de ΔH será igual a -2673,00 kJ; cujo sinal negativo indica que se trata de uma reação exotérmica (libera energia).

Saiba mais em: https://brainly.com.br/tarefa/45337306

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Resposta:

a solubilidade das substanciais

Explicação:

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